CIE 化学 全科总览
CIE Chemistry 9701 Integrated Concept Map
138 个知识节点 · P1 / P2 / P3 / P4 / P5
1. Moles & Formulae
Hydrates / Empirical / Composition（水合物与组成）
📖 DefinitionP1 高频：由加热失水质量比求结晶水数目 x，或由各元素质量分数回推实验式/分子式。
🔑 Keyn=\frac{m}{M}；水合物：\frac{n(\mathrm{H_2O})}{n(\text{盐})}=x。
注意有效数字与“相对原子质量取整”的题干约定。
🎯 Exam focus易错：把“失去的水”与“残留固体”比例写反；或忘记先统一单位再比摩尔。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 分别求无水盐与水的物质的量。
Step 2 \rightarrow 化为最简整数比得 x。
Step 3 \rightarrow 对照选项数量级与取整规则。
CIE 9701/11/O/N/24 Q3
Glauber's salt \mathrm{Na_2SO_4\cdot xH_2O}：加热后失水 1.91\ \mathrm{g}，余无水 \mathrm{Na_2SO_4} 1.51\ \mathrm{g}。求 x。
M(\mathrm{Na_2SO_4})\approx 142\ \mathrm{g\ mol^{-1}} \rightarrow n\approx 0.0106\ \mathrm{mol}。
M(\mathrm{H_2O})=18 \rightarrow n(\mathrm{H_2O})\approx 0.106\ \mathrm{mol}。
比值 \approx 10 \rightarrow x=10。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_w24_ms_11）。
CIE 9701/11/M/J/25 Q6
化合物 P 仅含 C、H、O 相关元素：2.20\ \mathrm{g} 中含 C 1.20\ \mathrm{g}、H 0.20\ \mathrm{g}；与 \mathrm{Na_2CO_3} 溶液作用有气体。判断 P。
余下质量为 O \rightarrow 求最简式并结合与碳酸盐反应 \rightarrow 羧酸类；对照选项分子式与官能团。
[B1] 正确选项 D（MS 9701/11/M/J/25 官方答案表）。
Gas volume & particle-count MCQ（气体体积与粒子数）
📖 Definition在 room conditions 下用摩尔体积估算物质的量，或比较不同物质的粒子数（原子/分子/离子）。
🔑 Keyroom conditions 常取 24\ \mathrm{dm^3\ mol^{-1}}（以卷面数据为准）。
N=nN_A；离子化合物要数“式单位”或题意指定的粒子。
🎯 Exam focus陷阱：\mathrm{Ar} 单原子 vs \mathrm{CO_2} 三原子；质量转摩尔时用对 M_r。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 全部换算为 n。
Step 2 \rightarrow 若问原子数，乘每个分子内原子数。
Step 3 \rightarrow 只比较数值大小选最大/最小。
CIE 9701/11/O/N/24 Q4
Which option contains the greatest number of the named particles?（6.0\ \mathrm{dm^3}\ \mathrm{Ar} at room conditions；6.0\ \mathrm{g}\ \mathrm{CO_2}；6.0\ \mathrm{g}\ \mathrm{Mg}；6.0\ \mathrm{g}\ \mathrm{H_2O}）
逐项求 n 再换粒子数：气体用 V/24；固体用 m/M \rightarrow 比较 N。
[B1] 正确选项 D（MS 9701_w24_ms_11）。
CIE 9701/12/F/M/24 Q1
（9701/12 卷）粒子量纲与摩尔换算综合（见对应 QP）。
先统一为 mol \rightarrow 再按题意乘 N_A 或原子倍数；注意离子晶体与分子物质的差别。
[B1] 正确选项 D（MS 9701_m24_ms_12）。
2. Atomic Structure & Bonding
Electron config & ionisation data（电子构型与电离能）
📖 Definition由逐级电离能的突跃判断价电子层结构；结合周期律比较原子半径、电负性、第一电离能。
🔑 Key大突跃 \Rightarrow 移去内层电子；价电子数 \approx 电离能曲线中“前段台阶数”。
Period 2/3 填充顺序：1s\rightarrow 2s2p\rightarrow\dots
🎯 Exam focusP1 常给 6–7 个 IE 数值，要求写出 outer electronic configuration。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 找第一个大跳跃位置定 valence shell。
Step 2 \rightarrow 用电子数填满至该壳层。
Step 3 \rightarrow 用选项核对 p 轨道占据情况。
CIE 9701/11/M/J/25 Q4
某元素在 Li 与 Ne 之间，前七级电离能 (\mathrm{kJ\ mol^{-1}}) 为 1310, 3390, 5320, 7450, 11 000, 13 300, 71 000。写出最外层电子构型。
第七个 IE 急剧升高 \Rightarrow 前六个为价电子 \Rightarrow 2s^2 2p^4（氧族价层 six electrons）。
[B1] 正确选项 C（MS 9701/11/M/J/25）。
CIE 9701/11/O/N/24 Q2
Y 在 Period 2，p 亚层三个轨道均有电子且仅一个轨道全满；Z 在 Period 3，p 亚层只有两个轨道占据。求化合物化学式。
Y 为 \mathrm{O}（2p 分裂占据）；Z 为 \mathrm{Si}（3p^2）\rightarrow \mathrm{SiO_2}。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_w24_ms_11）。
Bonding models & IMF / dative（成键与分子间作用力）
📖 Definition根据粒子类型与电负性差异判断 ionic / covalent / metallic；分子间比较 hydrogen bond、dipole–dipole、London force；配位键（dative）识别。
🔑 Key\mathrm{PH_3} 与 \mathrm{H^+}：\mathrm{P} 提供孤对成键 \rightarrow dative covalent。
氢键需 H 与 F/O/N 强电负性原子相连。
🎯 Exam focus易混：dipole–dipole vs hydrogen bond；离子键 vs dative（看是否已形成独立离子晶格）。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 判断物种是分子还是离子。
Step 2 \rightarrow 找孤对供体与空轨道受体。
Step 3 \rightarrow 排除与电负性/几何矛盾的选项。
CIE 9701/11/O/N/24 Q5
\mathrm{PH_3} 与 \mathrm{H^+} 之间主要相互作用类型？
\mathrm{P} 上孤对进入 \mathrm{H^+} 空轨道 \rightarrow coordinate (dative) covalent。
[B1] 正确选项 A（MS 9701_w24_ms_11）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q8
Group 16 氢化物沸点图：\mathrm{H_2O}、\mathrm{H_2S}、\mathrm{H_2Se}、\mathrm{H_2Te}。为何水不符合其余化合物的变化趋势？
水分子间存在强氢键，其余主要为较弱的 van der Waals' forces。
[B1] 正确选项 B（MS 9701_s24_ms_11）。
3. Energetics
ΔH definitions & cycles（焓变定义与循环）
📖 Definition标准生成焓 \Delta H_f^\ominus、标准燃烧焓、反应焓由产物与反应物生成焓组合：\Delta H_r=\Sigma \nu\Delta H_f(\text{产物})-\Sigma \nu\Delta H_f(\text{反应物})。
🔑 Key状态与计量系数：方程式乘 2，\Delta H 同乘 2。
液态水与气态水的 \Delta H_f^\ominus 不同，读题核对物态。
🎯 Exam focusP1 爱考“哪一式对应反应的 \Delta H^\ominus”符号题。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 写目标方程式物态。
Step 2 \rightarrow 用生成焓循环：反应物变元素再变产物。
Step 3 \rightarrow 检查系数与符号。
CIE 9701/11/M/J/25 Q5
2\mathrm{H_2(g)}+\mathrm{O_2(g)}\rightarrow 2\mathrm{H_2O(l)} 的标准反应焓表达式？
生成焓定义下 \Delta H_r = 2\Delta H_f^\ominus(\mathrm{H_2O(l)})（元素标准态生成焓为 0）。
[B1] 正确选项 A（MS 9701/11/M/J/25）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q9
能量循环：\mathrm{CH_4}+2\mathrm{O_2}\rightarrow\mathrm{CO_2}+2\mathrm{H_2O} 涉及步 X、Y、Z；已知 |Y|=890、|Z|=964。哪些能量变化为负？
Y 对应 \mathrm{CH_4} 完全燃烧、Z 对应由单质生成 \mathrm{CO_2} 与 \mathrm{H_2O}，均为放热步 \rightarrow 取负值；X 为断键方向吸热为正。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_s24_ms_11）。
Bond enthalpies & Hess shortcuts（键能与赫斯定律）
📖 Definition气相反应近似：\Delta H \approx \sum E(\text{断键})-\sum E(\text{成键})；或构造 Hess 循环与已知步反应相加。
🔑 Key键能总是取正值；反应放热时 \Delta H 为负要看“键断裂吸热、成键放热”的净结果。
🎯 Exam focus不要与 \Delta H_f 循环混用条件：键能法多用于气相有机小分子估算。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 列出现有键与新键。
Step 2 \rightarrow 同种键数乘键能再相减。
Step 3 \rightarrow 符号与单位一次检查。
CIE 9701/11/O/N/24 Q9
已知 \Delta H_c^\ominus(\mathrm{C})、\Delta H_c^\ominus(\mathrm{H_2})、\Delta H_f^\ominus(\text{butane})，求丁烷的标准燃烧焓。
构造 Hess：\Delta H_c(\mathrm{C_4H_{10}})=4\Delta H_c(\mathrm{C})+5\Delta H_c(\mathrm{H_2})-\Delta H_f(\mathrm{C_4H_{10}})（注意系数与符号）。
[B1] 正确选项 B（MS 9701_w24_ms_11）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q10
某吸热反应：E_a 在数值上等于 2|\Delta H|。哪条反应路径图正确？
产物能级高于反应物（\Delta H>0）；E_a 为能垒至最高点，且满足题设倍数关系。
[B1] 正确选项 B（MS 9701_s24_ms_11）。
4. Kinetics
Average rate from tables（表格平均速率）
📖 Definition平均速率 \approx \frac{\Delta \text{量}}{\Delta t}；气体体积对时间的变化常用于金属与酸反应。
🔑 Key读清“前 30 s”与“最后 30 s”对应的 \Delta V；若体积下降说明气体逸散或测量结束态不同，按题给数据计算。
🎯 Exam focus单位：\mathrm{cm^3\ s^{-1}}；注意有效数字与选项差距。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 标出两个时间端点对应体积。
Step 2 \rightarrow 分别算 P、Q。
Step 3 \rightarrow 求差 P-Q。
CIE 9701/11/M/J/25 Q2
活泼金属与过量稀酸：记录总 \mathrm{H_2} 体积。前 30 s 平均速率为 P，最后 30 s 为 Q。求 P-Q。
P=(64-0)/30，Q=(167-161)/30（末段体积变化）\rightarrow 相减得 \approx 1.93\ \mathrm{cm^3\ s^{-1}}。
[B1] 正确选项 B（MS 9701/11/M/J/25）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q2
（初速率由浓度变化表）参考 s24 QP。
用 \Delta c/\Delta t 或题设定义的平均速率；注意时间区间一致。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_s24_ms_11）。
Volume–time curves & conditions（曲线与条件）
📖 Definition同一分解反应：催化剂降低活化能、不改变最终产物量（除非限量试剂改变）；稀释降低初始速率与最终产量。
🔑 Key更低 [\mathrm{H_2O_2}] \Rightarrow 更低初始斜率且更少 \mathrm{O_2} 总体积（限量）。
升温：斜率变大，若限量不变则最终体积可不变。
🎯 Exam focus区分 catalyst（同等限量下达平衡更快）与浓度变化（平台高度变）。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 看曲线平台高度（总量）与初斜率（速率）。
Step 2 \rightarrow 逐项改条件预测两特征变化。
Step 3 \rightarrow 匹配 Y 相对 X 的形状。
CIE 9701/11/M/J/25 Q3
100\ \mathrm{cm^3} 的 1.0\ \mathrm{mol\ dm^{-3}}\ \mathrm{H_2O_2} 分解，\mathrm{MnO_2} 催化，得曲线 X。哪项改动得 Y（较缓且平台更低）？
加入较稀 \mathrm{H_2O_2} 降低初始速率并减少可分解总量 \rightarrow 曲线更缓且 \mathrm{O_2} 终体积更低。
[B1] 正确选项 B（MS 9701/11/M/J/25）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q15
某烯烃加氢的 Boltzmann 分布图（无催化剂）。向体系中加入镍催化剂，分布曲线形状与 E_a 如何变化？
温度不变则分子能量分布曲线形状不变；催化剂提供较低能量路径 \rightarrow E_a 降低。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_s24_ms_11）。
5. Nuclear & bulk structure
Isotopes & weighted A<sub>r</sub>（同位素与相对原子质量）
📖 Definition同位素：质子数相同、中子数不同；相对原子质量 A_r 为各同位素相对原子质量按丰度加权平均。
🔑 Key设丰度为 x、y… 满足总和为 1（或 100%）；用 A_r=\sum (\text{丰度}\times \text{质量数}) 列方程。
放射性同位素在 AS P1 亦常与丰度题并列出现。
🎯 Exam focus“两同位素质量数差 2”类条件要用来减少未知数；注意题目问的是较轻还是较重同位素的丰度。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 列未知数与方程（总丰度 + 加权平均）。
Step 2 \rightarrow 用代数化简或代入选项验证。
Step 3 \rightarrow 百分数与有效数字对齐卷面。
CIE 9701/11/M/J/24 Q40
锑有两种同位素，质量数差 2，较轻者更丰。A_r(\mathrm{Sb})=121.76。求较重同位素的百分丰度。
设两同位素丰度与质量数，列加权平均 \rightarrow 与“低质量数更丰”联立。
[B1] 正确选项 B（MS 9701_s24_ms_11）。
CIE 9701/11/O/N/25 Q40
镁仅有 ^{24}\mathrm{Mg}、^{25}\mathrm{Mg}、^{26}\mathrm{Mg}；^{25}\mathrm{Mg} 与 ^{26}\mathrm{Mg} 百分丰度相同，A_r(\mathrm{Mg})=24.3。求 ^{24}\mathrm{Mg} 的百分丰度。
设 ^{24}\mathrm{Mg} 丰度为 x，另两者各 (1-x)/2 列方程。
[B1] 正确选项 D（MS 9701_w25_ms_11）。
Giant / simple structures & conductivity（巨型与简单结构及导电性）
📖 Definition依据键型与结构判断熔点、硬度、导电性：金属与石墨（巨型）导电；离子固体导电性差、熔融或水溶液导电；简单分子晶格熔点低、分子间力弱。
🔑 Key同素异形体转变可能伴随 giant covalent \leftrightarrow metallic 等结构类型变化；\mathrm{S_8} 等为 simple molecular lattice。
🎯 Exam focusP1 常给性质表让选“可能发生何种结构变化”或“哪一固体为分子晶格”。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 从导电性、延展性、熔沸点判断键型。
Step 2 \rightarrow 排除与周期位置矛盾的选项。
Step 3 \rightarrow 回扣 allotrope / lattice 关键词。
CIE 9701/11/O/N/24 Q7
灰锡与白锡部分性质：沸点相近；灰锡固/液态不导电且脆，白锡固/液态导电且可塑。灰锡 \rightarrow 白锡可能发生何种结构变化？
由巨型共价型（灰锡）向金属型（白锡）转变与导电、延展性变化一致。
[B1] 正确选项 B（MS 9701_w24_ms_11）。
CIE 9701/11/O/N/24 Q8
Which solid has a simple molecular lattice?
\mathrm{S_8} 分子晶体；\mathrm{CaF_2} 离子、\mathrm{Ni} 金属、\mathrm{SiO_2} 巨型共价。
[B1] 正确选项 D（MS 9701_w24_ms_11）。
6. Equilibria
Le Châtelier & K<sub>c</sub> shifts（平衡移动）
📖 Definition对已达平衡体系，改变浓度/分压/温度时，系统部分抵消扰动；温度改变会改 K，浓度扰动不改 K（恒温）。
🔑 Key气体摩尔数变化反应：增压有利于摩尔数少的一侧；恒温下加入惰性气体于恒容对分压无影响。
🎯 Exam focusMCQ 常给物质的量表，要求判断 Q_c 与 K_c 或移动方向。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 写 K_c 表达式只含平衡浓度。
Step 2 \rightarrow 算扰动瞬间 Q 与 K 比较。
Step 3 \rightarrow 用 Le Châtelier 语言选方向。
CIE 9701/11/O/N/24 Q12
三容器用活塞连接：左抽空、中为 \mathrm{N_2}+3\mathrm{H_2}\rightleftharpoons 2\mathrm{NH_3} 平衡、右为 \mathrm{Li}。如何操作使平衡混合物中 \mathrm{NH_3} 最多？
按官方答案表：保持两旋塞均关闭（选项 A）。
[B1] 正确选项 A（MS 9701_w24_ms_11）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q14
不同温度、压强下合成氨平衡 \mathrm{NH_3} 百分含量示意图（两曲线 400 °C 与 500 °C）。哪幅图正确？
放热反应：较低温度平衡 \mathrm{NH_3}\% 更高；增压使平衡向气体摩尔数少的一侧移动 \mathrm{NH_3}\% 升高。
[B1] 正确选项 D（MS 9701_s24_ms_11）。
Expressions, moles & units（平衡表达式与单位）
📖 DefinitionK_c 以平衡浓度表示，幂为计量系数；单位由表达式维度决定。固体/纯液体不出现在式中。
🔑 Key分步：先列 ICE 表（Initial/Change/Equilibrium），再代入 K_c。
🎯 Exam focus注意体积变化时浓度 = n/V。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 统一体积与单位（\mathrm{mol\ dm^{-3}}）。
Step 2 \rightarrow 用 ICE 求平衡浓度。
Step 3 \rightarrow 检查 K_c 指数与物态。
CIE 9701/11/M/J/24 Q13
\mathrm{ROH}+\mathrm{CH_3COOH}\rightleftharpoons \mathrm{CH_3COOR}+\mathrm{H_2O}（液态）。已知初末物质的量，求 K_c。
用 ICE 得平衡各物种物质的量，液体混合物用浓度 n/V（同体积可约去 V）代入 K_c=[\text{酯}][\text{水}]/([\text{酸}][\text{醇}])。
[B1] 正确选项 D（MS 9701_s24_ms_11）。
CIE 9701/12/F/M/24 Q14
\mathrm{H_2}+\mathrm{I_2}\rightleftharpoons 2\mathrm{HI} 在体积 V、温度 T 达平衡后，恒容泵入氩气，温度仍为 T。正反应速率与平衡时 \mathrm{HI} 分压如何变化？
p_i=n_iRT/V：各反应物种 n_i、V、T 不变 \rightarrow 分压与速率均不变。
[B1] 正确选项 D（MS 9701_m24_ms_12）。
7. Redox & Electrolysis
Oxidation numbers & balancing（氧化数与配平）
📖 Definition氧化数规则：单质 0；离子代数和 = 电荷；氧多为 -2（过氧化物等例外）。氧化还原半反应法配平电子、\mathrm{H_2O/H^+/OH^-}。
🔑 Key歧化/归中：同一元素升降共存；卤素含氧酸根在酸性介质配平常补 \mathrm{H^+} 与 \mathrm{H_2O}。
🎯 Exam focusP1 可出现整式配平选择：用电子守恒快速筛选系数组。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 标氧化数变化。
Step 2 \rightarrow 电子得失相等。
Step 3 \rightarrow 原子守恒与电荷守恒检查。
CIE 9701/11/M/J/25 Q1
\mathrm{ICl_3} 与水发生氧化还原，生成 \mathrm{HCl}、\mathrm{HI}、\mathrm{HIO_3} 等（卷面方程式）。求 v,x,z。
以 \mathrm{I} 的歧化（+3\rightarrow -1 与 +5）与 \mathrm{Cl} 还原为主线配平 \rightarrow v=3,x=8,z=1。
[B1] 正确选项 C（MS 9701/11/M/J/25）。
CIE 9701/11/O/N/24 Q11
碱性介质中 \mathrm{MnO_4^-} 将 \mathrm{SO_3^{2-}} 氧化为 \mathrm{SO_4^{2-}}，自身还原为 \mathrm{MnO_2}。配平后两离子计量比？
用氧化数法：\mathrm{S} +4\rightarrow +6；\mathrm{Mn} +7\rightarrow +4 \rightarrow 电子得失配平得 \mathrm{MnO_4^-}:\mathrm{SO_3^{2-}}=2:3。
[B1] 正确选项 A（MS 9701_w24_ms_11）。
Electrolysis products (ionic)（电解产物）
📖 Definition熔融离子化合物：阴极还原阳离子，阳极氧化阴离子；水溶液中需比较放电顺序（\mathrm{H^+}、\mathrm{OH^-}、溶质离子）。P1 亦常以“氧化数 + 电子计量”与分解产气题衔接本单元。
🔑 Key较正 E^\ominus 的阳离子优先在阴极还原；阳极惰性电极时 \mathrm{OH^-} 或卤离子按浓度与顺序氧化。
🎯 Exam focus与“含氧阴离子被还原/氧化”的半反应书写同一套技能；先写半反应再合并。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 确认电极材料与熔融/水溶液。
Step 2 \rightarrow 列阴极候选阳离子放电序。
Step 3 \rightarrow 阳极卤离子 vs 水。
CIE 9701/11/M/J/24 Q12
酸性条件下 \mathrm{KMnO_4} 与过量 \mathrm{H_2O_2} 反应，每个 \mathrm{H_2O_2} 失 2 个电子；产物含 \mathrm{K_2SO_4}、\mathrm{MnSO_4} 与水。1.0\ \mathrm{mol}\ \mathrm{KMnO_4} 完全反应生成多少 \mathrm{mol}\ \mathrm{O_2}?
\mathrm{Mn} +7\rightarrow +2 得 5 e⁻/式单位；与 \mathrm{H_2O_2} 失电子匹配后经配平得 \mathrm{O_2} 物质的量为 2.5\ \mathrm{mol}。
[B1] 正确选项 B（MS 9701_s24_ms_11）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q20
0.010\ \mathrm{mol} 无水 \mathrm{Mg(NO_3)_2} 完全受热分解，在 room conditions 下产生的气体总体积？
写分解方程式并计量气体物质的量 \rightarrow 用 V=n\times 24\ \mathrm{dm^3\ mol^{-1}}（卷面 room conditions）。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_s24_ms_11）。
8. Acids, Bases & Salts
Brønsted pairs, K<sub>a</sub>, pH（酸碱质子理论与 pH）
📖 Definition酸是 \mathrm{H^+} 给体；共轭酸碱对相差一个质子。弱酸：\mathrm{pH}\approx \frac12(\mathrm{p}K_a-\log c)（稀溶液近似）。
🔑 KeyK_w=[\mathrm{H^+}][\mathrm{OH^-}]；温度变 K_w 变。
🎯 Exam focus区分强酸完全电离与弱酸近似；稀释后 pH 变化幅度不同。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 判断强弱电解质。
Step 2 \rightarrow 强酸直接 -\log c。
Step 3 \rightarrow 弱酸用 K_a 近似或对比 \mathrm{p}K_a。
CIE 9701/11/O/N/25 Q7
1.0\ \mathrm{mol} 水溶液中 \mathrm{CH_3COOH} 被过量 \mathrm{NaOH} 中和，放热 55\ \mathrm{kJ\ mol^{-1}}。哪项叙述正确？
中和放热来自净成键/溶剂化占优：形成键释放的能量大于断键吸收的能量。
[B1] 正确选项 D（MS 9701_w25_ms_11）。
CIE 9701/11/O/N/24 Q24
关于 \mathrm{NH_3} 与 \mathrm{NH_4^+} 的三条陈述：①氨与 \mathrm{OH^-} 配位；②\mathrm{NH_4^+} 为 Brønsted–Lowry 酸；③\mathrm{NH_4^+} 中 \mathrm{H-N-H} 键角更大。哪些正确？
② \mathrm{NH_4^+} 可给出 \mathrm{H^+}；③ 正四面体对比三角锥 \rightarrow 键角更大；① 错（氨在水中主要与 \mathrm{H^+} 配位）。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_w24_ms_11）。
Salts / hydrolysis / buffer sketch（盐类水解与缓冲轮廓）
📖 Definition弱酸强碱盐溶液呈碱性；强酸弱碱盐呈酸性；缓冲对为共轭酸/碱同时存在。
🔑 Key\mathrm{NH_4Cl} 中 \mathrm{NH_4^+} 水解显酸；\mathrm{CH_3COONa} 中 \mathrm{CH_3COO^-} 水解显碱。
🎯 Exam focusP1 以定性为主，计算多为数量级判断。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 拆盐成离子。
Step 2 \rightarrow 判断哪个离子与水反应。
Step 3 \rightarrow 用 pH 高低排除选项。
CIE 9701/11/O/N/24 Q19
两种含不同 II 族元素的化合物分别溶于水，测得 pH 13.6 与 9.4。哪一行可能是 \mathrm{V} 与 \mathrm{W}？
\mathrm{Ba(OH)_2} 溶解度更大、碱性更强 \rightarrow 更高 pH；\mathrm{Mg(OH)_2} 较弱碱性。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_w24_ms_11）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q22
化合物 Q 溶于水；不与稀 \mathrm{H_2SO_4} 反应；加 \mathrm{AgNO_3(aq)} 产生沉淀，该沉淀在稀氨水中部分溶解。Q 可能是？
\mathrm{Br^-} 形成浅黄/奶油色沉淀且在氨水中部分溶解；\mathrm{Mg^{2+}} 不与稀硫酸反应。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_s24_ms_11）。
9. Inorganic Trends (AS)
Group 2 & 17 property loops（第二主族与卤素）
📖 DefinitionGroup 2：原子半径增大、反应活性增强（\mathrm{Ba}>\mathrm{Ca}>\mathrm{Mg} 等趋势与溶解度/热分解综合）；卤素：键能、氧化性、置换顺序。
🔑 Key\mathrm{Mg} 的第一电离能高于 \mathrm{Ca}；\mathrm{Cl-Cl} 键能高于 \mathrm{Br-Br}。
🎯 Exam focus题干同时给“更高第一电离能的碱土金属”与“更高 Q\!-\!Q 键能的卤素”时，分别取 Mg 与 Cl。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 拆成两个独立趋势判断。
Step 2 \rightarrow 组合成化合物化学式。
Step 3 \rightarrow 核对电荷平衡。
CIE 9701/11/O/N/24 Q1
Q 代表卤素。\mathrm{Mg}、\mathrm{Ca} 与 \mathrm{Cl}、\mathrm{Br} 的化合物中，哪一种同时含“更高第一电离能的 II 族元素”和“更高 Q\!-\!Q 键能的卤素”？
更高 IE_1 的 II 族为 \mathrm{Mg}；更高键能为 \mathrm{Cl_2} \rightarrow \mathrm{MgCl_2}。
[B1] 正确选项 A（MS 9701_w24_ms_11）。
CIE 9701/11/O/N/24 Q22
氢卤化物 \mathrm{HX} 性质表：氧化难度随族向下变化与热稳定性随族向下变化，哪一行正确？
自上而下更易被氧化；键长增加、键能降低 \rightarrow 热稳定性下降。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_w24_ms_11）。
Period 3 chlorides & oxides（第三周期氯化物与氧化物）
📖 Definition从左到右：离子 \rightarrow 聚合共价 \rightarrow 分子型氯化物；与水作用从生成碱性溶液到酸性溶液；氧化物的酸碱性同样递变。
🔑 Key\mathrm{SiCl_4} 水解产生 \mathrm{HCl} 白雾；\mathrm{Al_2O_3} 两性。
🎯 Exam focus图像题：电负性、原子半径、熔点、导电性随 Period 3 的变化识别。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 先定位元素在 Period 3 位置。
Step 2 \rightarrow 判断键型与结构巨型/分子。
Step 3 \rightarrow 对应性质曲线选图。
CIE 9701/11/O/N/24 Q6
四幅 Period 3（除 Ar）物理性质图，哪一幅纵轴为电负性？
电负性总体随核电荷增加而上升（Si 处趋势仍向上至 \mathrm{Cl}）。
[B1] 正确选项 A（MS 9701_w24_ms_11）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q30
（氧化物酸碱性与结构）
\mathrm{Na_2O} 碱性，\mathrm{P_4O_{10}} 酸性等对照。
[B1] 正确选项 B（MS 9701_s24_ms_11）。
10. Organic (AS) + Practical
FG tests & formula deduction（官能团与推断）
📖 Definition由试剂现象（银镜、与 \mathrm{Na} 放出 \mathrm{H_2}、使溴水褪色等）与分子式/不饱和度推断结构。
🔑 Key羧酸与碳酸盐反应放 \mathrm{CO_2}；醛可发生 Tollens；烯烃使 \mathrm{Br_2} / \mathrm{KMnO_4} 褪色。
🎯 Exam focus同分异构：位置异构与官能团异构同时考虑。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 列表：分子式、不饱和度、现象。
Step 2 \rightarrow 用排除法删去与现象冲突的官能团。
Step 3 \rightarrow 核对选项对称性与支链。
CIE 9701/11/M/J/25 Q6
（见上：与 \mathrm{Na_2CO_3} 反应 + 元素组成）
含羧基且式量与组成匹配 \mathrm{CH_3CH_2CH_2CO_2H}。
[B1] 正确选项 D（MS 9701/11/M/J/25）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q35
化合物 Y：使酸化 \mathrm{K_2Cr_2O_7} 由橙变绿；对 Fehling 无现象；与 2,4-DNP 产生橙色沉淀。Y 是？
含羰基且可被氧化（\mathrm{Cr_2O_7^{2-}} 还原）但非醛（Fehling 阴性）\rightarrow 酮类选项。
[B1] 正确选项 C（MS 9701_s24_ms_11）。
Mechanisms, conditions & polymers（机理、条件与聚合物）
📖 Definition亲核取代/消除对条件敏感（\mathrm{OH^-} 水溶液 vs 醇溶液、温度）；烯烃亲电加成；自由基卤化；加聚由重复单元反推单体。
🔑 Key三级卤代烃倾向 \mathrm{S_N1}/消除；伯倾向 \mathrm{S_N2}。
紫外/漫射光 + \mathrm{Cl_2} 与烷烃 \rightarrow 自由基取代。
🎯 Exam focus“两步转化”题先写中间体（烯烃）再选试剂顺序。
🛠️ TechniqueStep 1 \rightarrow 标出 electrophile / nucleophile 与碳级数。
Step 2 \rightarrow 匹配溶剂与热条件。
Step 3 \rightarrow 聚合物题从断裂处恢复 \mathrm{C=C} 双键。
CIE 9701/11/M/J/24 Q31
由 2-bromopropane 经两步到 1,2-dibromopropane：两步试剂与条件分别为？
先 \mathrm{NaOH} 醇溶液回流消除得丙烯，再在室温与 \mathrm{Br_2} 加成。
[B1] 正确选项 D（MS 9701_s24_ms_11）。
CIE 9701/11/M/J/24 Q39
某加聚物两段重复单元（卷面结构）。单体是？
由链节恢复含 \mathrm{C=C} 与 \mathrm{Cl} 取代的烯烃骨架。
[B1] 正确选项 B（MS 9701_s24_ms_11）。